标准状况下672mL的NO、NO2混合气中气体的物质的量为0.672L22.4L/mol=0.03mol,氧气的物质的量为:0.280mL22.4L/mol=0.0125mol,由得失电子守恒可知3n(NO)+n(NO2)=4n(O2),解之得n(NO)=0.01mol,n(NO2)=0.02mol,所以总的方程式为:4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3,NO与NO2都为分子中含一个N原子的分子,标准状况下672mL的NO、NO2混合气中气体的物质的量为:0.672L&;22.4L/mol&;=0.03mol,其中含N原子也为0.03mol,从4NO2+O2+2H2O=4HNO3,4NO+3O2+2H2O=4HNO3可以看出反应生成的HNO3中的N原子与反应前混合气中N原子一样多,也就是说反应生成的HNO3物质的量为0.03mol.水全部充满烧瓶,形成硝酸溶液体积为0.672L,硝酸的浓度为:0.03mol÷0.672L=0.045mol/L,故选BD.