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  • 2道化学题快来

    已知Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2↑2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAl2+3H2↑，硅不与盐酸反应。将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同。则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是A.112:81:28 B.336:27:84 C.324:135:36 D.56:81:56在反应X+2Y = R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比为 A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9

    提问者：农医

    发布于2011-01-05

共1个回答
  • 魅力俏佳人 丨Lv 4
    第一题首先无视铝含量，无论多少它和碱酸反应生成氢气量是一样的1molSi生成 2mol H2 1molFe生成1molH2那么氢气量相等说明 Si和Femol比是 1:2换成质量比就是1：4那么CD明显不可能2、这个就是简单解方程X+2Y = R + 2M 22 18 4.4 mm=3.6gY有4.4+3.6-1.6=6.4g质量守恒质量比Y:M=16:9，
    +1 2011-01-06 举报
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