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  • 高中化学复习题1

    锈铁片置于稀HNO3中，反应结束后收集到1.12L NO（标准状况），溶液中还剩下3g单质铁。取出铁后，向溶液中通入10.65g Cl2，恰好使溶液中Fe2＋全部氧化（假设Cl2只于Fe2＋反应）。求这块生锈铁片中铁元素的质量。（铁锈的成分为Fe2O3.nH2O）

    提问者：最后的巴乔

    发布于2008-08-05

共2个回答
  • 天使不爱美丽 丨Lv 4
    楼上计算错误，她把铁锈生成的Fe^2+也计入答案了。这道题其实很简单，只要根据氧化还原反应的电子转移守恒计算即可。HNO3还原为NO，共得到了3*1.12/22.4=0.15mol的electrons，这些电子能氧化0.15/2=0.075mol的Fe，即4.2g铁，加上剩余的3g，一共7.2g铁。看了lili的评论，发现我审题有错误，谢谢提醒，毕竟很久不做题了，过程也懒得改动了，就当一个反面教材吧。
    +10 2008-08-05 举报
  • 年方四十 丨Lv 3
    这个题目如果用一个整体思路来看，应该比较好理解，求锈铁片中铁元素的质量的话，包括原来的三氧化二铁和铁，其中已知的是与硝酸反应后，铁还有单质剩余，即铁过量，那么跟硝酸反应后除单质铁外，其他铁都以亚铁的形式存在在溶液中，由氯气跟亚铁的反应可知0.15mol的Cl2要反应掉0.30mol的Fe2+，根据元素守恒，也就是说铁有0.30mol，那么锈铁片中的铁就是16.8+3.0=19.8g
    +10 2008-08-05 举报
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