解：1、选BA温度不变，蒸发掉一部分水后，由于在此温度时的硝酸钠处于饱和状态，所以蒸发部分水后，过剩的硝酸钠会结晶析出，故而溶质的溶液不变。B降低温度，析出晶体，则使溶液中的硝酸钠质量降低，但溶剂量不变，故而此方法将使溶液中溶质的质量分数降低C升高温度，水的质量不变，溶质的质量也没有变化，所以溶质的质量分数不变，但此时溶液为处于饱和状态，如往溶液中继续加入少许硝酸钠仍可被溶解。D温度不变，即便加入硝酸钠晶体仍然只会被析出，而不会改变溶液中溶质的质量分数。2、题意不明确先假设题为20℃时,对100ml0.05g/ml的NaCl溶液做如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数：（假设每次增加的溶质皆完全溶解）则溶液中的氯化钠溶质的质量为100*0.05=5g所以向溶液中加入5gKCl后，溶质氯化钠的质量分数为5/(100+5)*100%≈4.76%但溶质氯化钠的浓度不变，仍为原来的浓度。即氯化钠度=氯化钠质量/溶液体积与其它溶质的两无关。如果此题假设不是你的原题，可按此做题亦可。个人观点，仅供参考