3.1克是CO2和H2O的质量和设NaHCO3为X克 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 168-----------（44+18）=62 X-----------------3.1 列式求出X＝8.4 Na2CO33质量为1.6克，质量分数为16%

到现在还没出现全对的答案，第一位的第二问错了(1）已知碳酸氢钠不稳定，受热易分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O.现取Na2CO3 和NaHCO3的混合物10克，加热到质量不变为止，剩余固体质量为6．9克，下列说法正确的是（） A．反应后生成CO2的质量为3．1克 B．反应后生成CO2和H2O的质量比22：9 C．原混合物中NaHCO3的质量为4．2克 D．原混合物中NaCO3的质量分数为16％ 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O Na2CO3加热不反应，所以减少的质量即为CO2和H2O的质量=3.1g 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 168 44+18 x 3.1g x=8.4g 则Na2CO3质量分数为1-8.4g/10g*100%=16% CO2和H2O的分子个数比为1：1所以质量比为44：18=22：9 所以选B ，D(2)由题意知，左边烧杯内加入的铁钉表面有铁锈，所以稀硫酸先与铁钉表面的铁锈反应，然后才与铁发生反应。而右边烧杯内加入的是锌粒，加入后就能与稀硫酸反应产生H2，故开始反应时，右盘质量减轻，左盘质量不变，指针向左偏转，由此可排除选项B和C。根据化学方程式可知，6.5g锌粒与足量稀硫酸反应产生0.1g H2，若左边烧杯内6.5g表面锈蚀的铁钉中铁的质量大于5.6g，其反应产生的H2的质量也大于0.1g，所以天平的指针就会开始时向左偏转，然后向右偏转；若锈蚀的铁钉中铁的质量小于5.6g，指针就始终向左偏转；若锈蚀的铁钉中铁的质量恰好等于5.6g，指针最初向左偏转，最终指向刻度盘的中央。综上所述，本题的答案应选A、D。